Question

La pirita es el nombre del mineral que contiene Fe3S4. En la refinación del hierro, la
pirita entra al horno de tostación y se lleva a cabo la siguiente reacción :
Fe3S4(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO3(g)
¿Cuántos gramos de pirita, de 60% de pureza, se necesitará para producir 900 g de
Fe2O3?

Answer 1

La masa de pirita Fe3S4 en gramos es de 1850 g Fe3S4 ( pirita) .

    La masa en gramos de pirita Fe3S4 se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión basados en la ecuación química balanceada y de la pureza, de la siguiente manera:                      

 reacción química balanceada :

       4Fe3S4     + 33O2 →    6Fe2O3    + 16SO3

         1184 g                             960 g

 

 g Fe2S4 =?

  60% pureza

   900 g Fe2O3 * 1184 g Fe3S4 / 960 g Fe2O3= 1110 g Fe3S4

     1110 g Fe3S4 *  100g / 60 g = 1850 g Fe3S4  ( pirita)

Answer 2

La masa de pirita en gramos, del 60% de pureza necesaria es de 198.32 g.

¿Cual es la reacción entre el Fe3S4s y el O2g ?

La reacción entre el sulfuro de hierro y el oxígeno O2 es una reacción de combinación o síntesis. Es una oxidación o combustión. La reacción entre estos compuestos es la siguiente ecuación balanceada:

2$Fe_{3}S_{4}$ +  16.5 $O_{2}$  ---> 3 $Fe_{2} O_{3} s$ +  8 $SO_{3} g$  

La relación molar entre la pirita y el oxido férrico es:

2 mol de pirita  producen 3 mol oxido férrico

Datos

pureza pirita = 60%

m Fe2O3= 900 g

PM Fe2O3 = 2*55,845 g/ mol + 3 * 16 g/ mol =  159,69 g/mol

Calcular moles de Fe2O3

moles = m/PM

$moles Fe2O3= \frac{900 g}{159.69 g /mol} = 5.64 mol$

2 mol de pirita  producen 3 mol oxido férrico

x mol pirita      producen   5.64 mol

$mol pirita=\frac{5.64 *2 }{3} = 3.76 mol$

Calcular masa de pirita

PM Fe3S4 = 87.91 g/ mol

$masa pirita = 3.76 mol * 87,91 g/mol = 330.54 g (del 100 pureza)$

masa pirita del 60 % = 330.54 *0.6 = 198,32 g

Para conocer más de la masa de pirita de 60% de pureza necesaria consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/47320051

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