Question

La constante del producto de solubilidad para el
Ce(IO3)3 es 3.2x10^-10. ¿Cuál es la concentración de
Ce+3 en una disolución preparada al mezclar 50.00 mL
de Ce+3 0.0450 M con 50.00 mL de:
a) IO3- 0.0450 M

Answer 1

La concentración de Ce³⁺ en la solución es 0.015924 M.

Explicación:

La reacción de disociación del Ce(IO₃)₃ es:

Ce(IO₃)₃  ⇔ Ce³⁺ +  3IO₃⁻

El producto de solubilidad es:

Kps= [ Ce³⁺][IO₃⁻]³= 3.2 x 10⁻¹⁰

Cantidad de Ce³⁺ presente en la solución inicial:

0.05 L * 0.0450 mol/L= 2.25 x 10⁻³ mol Ce³⁺

Cantidad de IO₃⁻ presente en la solución inicial:

0.05 L * 0.0450 mol/L= 2.25 x 10⁻³ mol IO₃⁻

Cantidad de Ce³⁺ que reacciona:

2.25 x 10⁻³ mol IO₃⁻ * (1 mol Ce³⁺ / 3 mol IO₃⁻)= 7.5 x 10⁻⁴ mol Ce³⁺

Concentración de Ce³⁺ en la solución:

[ Ce³⁺]= moles Ce³⁺ / volumen de solución

[ Ce³⁺]= 1.5 x 10⁻³ mol / (0.05 + 0.05) L = 0.015 M

Teniendo en cuenta la solubilidad:

[ Ce³⁺]= 0.015 + s

[ IO₃⁻]= 3s

Reemplazando:

Kps= (0.015 + s) (3s)³

Para facilitar los calculos, se asume que s<< 0.015, 0.015 + s≈ 0.015

0.015(27s³) = 3.2 x 10⁻¹⁰

s³= 7.9 x 10⁻¹⁰

s= 9.24 x 10⁻⁴ M

La concentración de Ce³⁺ en la solución es:

[ Ce³⁺]= 0.015 + 9.24 x 10⁻⁴= 0.015924 M