Se ha establecido el equilibrio en la reacción reversible segun la ecuación:
PCl5 (g) ⇔ PCl3 (g)+ Cl2 (g) **
El valor de la constante de equilibrio Kc = 0.04 mol / L, y las concentraciones en el equilibrio son: [PCl5] = 0.7 M y [Cl2] = 0.1 M; Con estos datos, determinar la concentración molar del tricloruro de fósforo en el equilibrio.
** Recordar que la ecuacion tiene que estar igualada
Seleccione una:
a. 1.00 mol / L
b. 0.05 mol / L
c. 1.75 mol / L
d. 0.28 mol / L
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
d. 0.28 M
Explicación:
La constante de equilibrio basada en las concentraciones Kc es el producto de las concentraciones de los productos elevadas a sus coeficientes estequeometricos sobre el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiometricos.
Para una reaccion aA + bB = cC + dD
Kc = [C]^c * [D]^d / [A]a * [B]^b ----> Donde [x] es la concentracion molar en el equilibrio de este caso, la especie x.
Dado para tu ejemplo seria:
Kc = [PCl3] + [Cl]^2 / [PCl5]
Tienes todos los datos excepto el valor de [PCl3].
Solo despejas de la ecuacion y te quedaria:
[PCl3] = Kc[PCl5] / [Cl]^2 = 0.28 M.
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