Question

Se ha establecido el equilibrio en la reacción reversible segun la ecuación:



PCl5 (g) ⇔ PCl3 (g)+ Cl2 (g) **



El valor de la constante de equilibrio Kc = 0.04 mol / L, y las concentraciones en el equilibrio son: [PCl5] = 0.7 M y [Cl2] = 0.1 M; Con estos datos, determinar la concentración molar del tricloruro de fósforo en el equilibrio.



** Recordar que la ecuacion tiene que estar igualada



Seleccione una:

a. 1.00 mol / L

b. 0.05 mol / L

c. 1.75 mol / L

d. 0.28 mol / L

Answer 1

Respuesta:

d. 0.28 M

Explicación:

La constante de equilibrio basada en las concentraciones Kc es el producto de las concentraciones de los productos elevadas a sus coeficientes estequeometricos sobre el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiometricos.

Para una reaccion aA + bB = cC + dD

Kc = [C]^c * [D]^d / [A]a * [B]^b ----> Donde [x] es la concentracion molar en el equilibrio de este caso, la especie x.

Dado para tu ejemplo seria:

Kc = [PCl3] + [Cl]^2 / [PCl5]

Tienes todos los datos excepto el valor de [PCl3].

Solo despejas de la ecuacion y te quedaria:

[PCl3] = Kc[PCl5] / [Cl]^2 = 0.28 M.