1.- Identifica en las siguientes moléculas el o los tipos de enlace que mantiene(n) unidos sus átomos. Justifica tus respuestas.
» O₂

» H₂

» Metanol (CH₃OH)

» Cloruro de magnesio (Mg Cl₂)

» Cloruro de amonio (NH₄ Cl)

2.- Escriba la fórmula de Lewis para las siguientes moléculas:
» I₂

» N₂

» BF₃

» Al Cl₃

» H₂ S
3.- Defina:
Fuerzas de London
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Puentes de Hidrogeno
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Fuerzas entre Dipolos
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4.- De acuerdo a las siguientes características de cada molécula, indica el tipo de enlace:
a) Es un sólido de color oscuro, cuya temperatura de fusión es de 850°C
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b) Este sólido es suave y posee una alta capacidad de conducción eléctrica.
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c) Esta molécula no es un buen conductor eléctrico y tiene un punto de fusión de 75°C.
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d) Se disuelve fácilmente en agua, pero algo frágil en estado sólido.
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Respuestas

Respuesta dada por: keilakayet

1. Los tipos de enlace que mantienen unidos los átomos de las moléculas son:

O₂

Enlace covalente no polar, ya que la diferencia de electronegatividad da un valor de 0: 3.5-3.5=0

H₂

Enlace covalente no polar, ya que la diferencia de electronegatividad da un valor de 0: 2.1-2.1=0

Metanol: CH₃-OH

Para el metanol se presentan los siguientes enlaces:

Entre C y H: 2.5-2.1=0.4 → Enlace covalente no polar

Entre C y O: 3.5-2.5=1 → Enlace covalente polar

Entre O y H: 3.5-2.1=1.4 →Enlace covalente polar

Cloruro de magnesio: MgCl₂

El enlace presente es un enlace iónico ya que la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7 : 3.0-1.2=1.8

Cloruro de amonio: NH₄Cl

Para el cloruro de magnesio se presentan los siguientes enlaces:

Entre N y H: 3.0-2.1=0.9 → Enlace covalente polar

Entre N y Cl: 3.0-3.0=0 → Enlace covalente no polar

2. La fórmula de Lewis para las moléculas se muestra en las imágenes

Para realizar la estructura de Lewis, se debe tener en cuenta los estados de oxidación o número de electrones de valencia de cada elemento que hace parte del compuesto.

I₂:

I= 7 electrones de valencia

N₂:

N=5 electrones de valencia

BF₃:

B=3 electrones de valencia

F=7 electrones de valencia

AlCl₃:

Al=3 electrones de valencia

Cl= 7 electrones de valencia

H₂S:

H= 1 electrón de valencia

S=6 electrones de valencia

3. Las fuerzas de London son fuerzas intermoleculares muy débiles que se dan en las sustancias formadas por moléculas no polares y los átomos que hacen parte de los gases nobles.

Los puentes de hidrógeno es una unión fuerte entre el extremo positivo del dipolo y el extremo negativo del dipolo vecino entre moléculas muy polares en donde el hidrógeno se carga positivamente.

La fuerza dipolo-dipolo se presenta cuando las moléculas polares se aproximan y tienden a orientarse de tal forma que el polo positivo se dirige hacia el polo negativo de la otra generando una atracción electrostática.

4. El tipo de enlace acorde a las características dadas es:

a) Enlace iónico, ya que los compuestos iónicos generalmente son sólidos con elevados puntos de fusión.

b) Enlace iónico, ya que los compuestos iónicos generalmente son sólidos con alta capacidad de conducción de calor y electricidad

c) Enlace covalente, ya que los compuestos covalentes tienen puntos de fusión más bajos y no son buenos conductores del calor y la electricidad.

d) Enlace iónico, ya que los compuestos iónicos generalmente sus iones se disocian en el agua como la sal que es un sólido frágil y se disuelve en agua.

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