Una corriente pasa a través de una solución de CaI2. Después de un tiempo se produjeron 1.1 mol de I2. Cuantos Faradays pasaron a través de la solución?
Reacción ánodo 2I- → I2 +2e-
Reacción cátodo 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Respuestas
Respuesta dada por:
1
La cantidad de faraday que pasaron a través de la solución es de 2.18 Faraday.
La cantidad de faraday se calcula mediante las fórmulas de electrólisis de la siguiente manera :
CaI2
1.1 moles de I2
Faraday=?
reacción del ánodo : 2I⁻ → I2 + 2e⁻
reacción en el cátodo : 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻
1.1 moles I2 * 254 gI2 / 1 mol I2 = 279.4 g I2
Q = m*9.6*10⁴ / Pequiv
Q = 279.4 g * 9.6*10⁴ / 127 g/equiv
Q = 211200 coul
211200 coul * 1 F/ 96500 coul = 2.18 Faraday
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años