Question

Que masa en gramos de cobre metalico se puede depositar sobre una otra placa de cobre por la electrolisis de sulfato de cobre (CuSO4) con una corriente de 2.0 A y 41 minutos. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso del cobre como 63.5 g/mol. De su respuesta con un decimal.

Utilice puntos en vez de coma.

Cu+2 + 2e- → Cu0Que masa en gramos de cobre metalico se puede depositar sobre una otra placa de cobre por la electrolisis de sulfato de cobre (CuSO4) con una corriente de 2.0 A y 41 minutos. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso del cobre como 63.5 g/mol. De su respuesta con un decimal.

Utilice puntos en vez de coma.

Cu+2 + 2e- → Cu0

Answer 1

La masa de cobre metálico que podría ser depositada sobre una barra metálica es de: 3.2 g

Datos:

Corriente= 2.0 A

Tiempo= 41 min=2460 s

Constante de Faraday= 96500 C

Peso molecular del cobre = 63.5 g/mol

Explicación:

El sulfato de cobre en disolución está ionizado en iones cobre e iones sulfato.

Los iones cobre migran hacia el cátodo donde se descargan:

Cu⁺² +2e⁻ → Cu

1. Se determina la carga que interviene en el proceso:

q=It

q= 2.0 A* 2460s

q=4920 C

2. Se determinan los moles de electrones n(e⁻) sabiendo que:

1 mol= 96500 C

n(e⁻)=4920 C * 1 mol/96500 C

n(e⁻)=0.05098 mol

3. Se halla la masa de cobre

m(Cu)= 0.05098 mol *63.5 g/mol

m(Cu)=3.2 g