• Asignatura: Química
  • Autor: carlu918
  • hace 8 años

Que masa en gramos de plata metalica podría ser depositada sobre una barra metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO3) con una corriente de 4.4 A y 620 segundos. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso de la plata como 187.6 g/mol. De su respuesta con un decimal.

Utilice puntos en vez de coma.

Ag+ + 1e- → Ag0

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
2

La masa en gramos de plata metálica que podría ser depositada es de 3.049 g .

     La masa en gramos de plata metálica que podría ser depositada sobre una barra metálica por la electrólisis del nitrato de plata se calcula mediante las fórmulas de electrolisis : Q = I*t    y   m = Peso equiv * Q/constante de faraday , de la siguiente manera :

m=? gramos Ag

 corriente =I= 4.4 Amp

  tiempo =t = 620 seg

  constante de faraday = 96500 Coul

   peso atómico de la plata = 107.88 g/mol  este es el peso de la plata, no se puede tomar el dado.

   Ag+   + 1e-  →   Ag⁰  

     Q = I*t = 4.4 amp * 620 seg

    Q= 2728 coul .

       

    Peso equivalente de la plata :

  Pequiv Ag = Pm/Nº val = 107.88 g/mol /1 =107.88 g/equiv

       

     m =  Peso equiv * Q/constante de faraday

      m = 107.88g/equiv * 2728 coul / 96500 coul

      m = 3.049  g Ag  


Anónimo: Pero dice que de su respuesta con un decimal
Anónimo: Entonces como seria?
Anónimo: Por favor respuesta pronto
Anónimo: Como seria la respuesta verdadera si tiene que solamente estar un decima y hay 3 decimales
Anónimo: Obligatoriamente tiene que estar un decimal en la respuesta
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