Que masa en gramos de plata metalica podría ser depositada sobre una barra metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO3) con una corriente de 4.4 A y 620 segundos. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso de la plata como 187.6 g/mol. De su respuesta con un decimal.
Utilice puntos en vez de coma.
Ag+ + 1e- → Ag0
Respuestas
La masa en gramos de plata metálica que podría ser depositada es de 3.049 g .
La masa en gramos de plata metálica que podría ser depositada sobre una barra metálica por la electrólisis del nitrato de plata se calcula mediante las fórmulas de electrolisis : Q = I*t y m = Peso equiv * Q/constante de faraday , de la siguiente manera :
m=? gramos Ag
corriente =I= 4.4 Amp
tiempo =t = 620 seg
constante de faraday = 96500 Coul
peso atómico de la plata = 107.88 g/mol este es el peso de la plata, no se puede tomar el dado.
Ag+ + 1e- → Ag⁰
Q = I*t = 4.4 amp * 620 seg
Q= 2728 coul .
Peso equivalente de la plata :
Pequiv Ag = Pm/Nº val = 107.88 g/mol /1 =107.88 g/equiv
m = Peso equiv * Q/constante de faraday
m = 107.88g/equiv * 2728 coul / 96500 coul
m = 3.049 g Ag