Question

Cuál es el valor de la entalpia de formación ΔH° en kJ/mol, del tricloruro de fosforo de acuerdo con la siguiente ecuación. (Recuerde balancear la ecuacion y poner el signo positivo o negativo dependiendo si la reaccion resulta ser exotermica o endotermica. Utilice un decimal despues del punto).

P2 (g) + Cl2 (g) → PCl3 (g)



ΔH°f Cl2 (g) =0 kJ/mol

ΔH°f P2 (g) =144.3kJ/mol

ΔH°f POCl3 (g) =-288.1 kJ/mol

Answer 1

La entalpía para la reacción de formación del tricloruro de fosforo es -720.5 kJ/mol

Explicación:

La entalpía de reacción se puede determinar mediante la siguiente expresión:

ΔH°r= ∑np*ΔH°f,p - ∑nr*ΔH°f,r

Dónde:

np= Coeficiente estequiométrico de los productos

nr= Coeficiente estequiométrico de los reactivos

ΔH°f,p= Entalpía de formación de los productos

ΔH°f,r= Entalpía de formación de los reactivos

La reacción balanceada es:

P₂(g) + Cl₂(g) ⇒  PCl₃(g)

La entalpía para la reacción de formación del PCl₃ es:

ΔH°r= 2(-288.1 kJ/mol) - (144.3 kJ/mol)

ΔH°r= -720.5 kJ/mol

El signo negativo indica que la reacción es exotérmica.