Question

Calcule la molaridad y la molalidad de una solucion de amoniaco(NH3) preparada con 30g de amoniaco en 70g de h2O. La densidad de la solucion es de 0,982 g/mL

Answer 1

Respuesta:

M(Molaridad) = 24,77M  y m (molalidad)= 25,2 m

Explicación:

Para hallar la molaridad hay que utilizar su "formula"

$M=\frac{Moles del soluto}{Litros de solución}$

Entonces, se conoce o se tiene por entendido que el agua (H2O) es el disolvente universal, por lo que este será la solución y el soluto es el amoniaco.

Por lo que hay que pasar 30 g de NH3 a Moles

y 70 g de H2O a Litros

Esto por medio de una relación estequiometrica:

$30 g NH3*\frac{1 mol de NH3}{17 g NH3} = 1,764 moles de NH3$

y

$70 g H2O*\frac{1 ml de H2O}{0,982 g de H2O}*\frac{1 Litro de H20}{1000 ml de H2O}= 0,0712 litros de H2O$

Como se puede observar, ya se tiene las unidades transformadas, por lo que se procede a remplazar en la formula.

$M= \frac{1,764 moles}{0,0712 g }$

= 24,77 M

Y ahora, para calcular la molalidad se utiliza otra formula

m$m=\frac{moles soluto}{kilogramos de solvente}$

Ya se tiene la cantidad de moles, por lo que solo hay que convertir 70 g de H2O en kg.

Esto por medio de otra relación estequiometrica

$70 g H2O*\frac{1 Kg H2O}{1000 g de H20} = 0,07 Kg de H2O$

Teniendo ya las unidades, se remplaza para hallar la molalidad

$m=\frac{1,764 moles}{0,07 kg }$

=25,2 m