Question

El aire dentro de un balón de basquetball está a 1.54atm de presión y tiene un radio de 0.119 metros. Suponiendo que la temperatura es de 25C, ¿cuántos moles de aire tiene en su interior? ¿Qué ley de los gases representa esta situación?

Answer 1

Respuesta:

¿cuántos moles de aire tiene en su interior?

n = 0.444 moles

¿Qué ley de los gases representa esta situación

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

P x V = n x R x T

Explicación:

El aire dentro de un balón de basquetbol está a 1.54 atm de presión y tiene un radio de 0.119 metros. Suponiendo que la temperatura es de 25C,

¿cuántos moles de aire tiene en su interior?

1. calcular volumen del balón

V  esfera= 4/3 · π · r³

V = 4/3  x  π · (0.119 m)³

V = 0.00706 m³

V = 0.00706 X 1000

V = 7.06 Litros

2. calcular moles (n)

n = (V  x  P) / R x T

V = 7.06 L

P = 1.54 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 25 ºC + 273.15 = 298.15 K

n = ?

n = ( 7.06 L  x  1.54 atm ) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 298.15 K)

n = 0.444 moles

¿Qué ley de los gases representa esta situación?

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

P x V = n x R x T