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La presión de vapor del agua pura a 25 °C es 23.8 torr. ¿Cuál es la presión de vapor (en torr) del agua en una solución preparada disolviendo 18.0 g de glucosa (un noelectrólito, PM = 180.0 g/mol) en 95.0 g de agua?

Answer 1

Respuesta:

P = 19.75 torr

Explicación:

La presión de vapor del agua pura a 25 °C es 23.8 torr. ¿Cuál es la presión de vapor (en torr) del agua en una solución preparada disolviendo 18.0 g de glucosa (un no electrólito, PM = 180.0 g/mol) en 95.0 g de agua?

1. calcular moles de soluto y solvente

n sto = 18 g/ 180 g/mol = 0.1 moles

n svte = 95 g / 18 g/mol = 0.5 moles

2. calcular moles totales

n t = n sto + n svte

n t = 0.1 mol + 0.5 mol

n to = 0.6 mol

3. calcular fracción molar del solvente

X svte = n svte/ n t

Xsvte = 0.5 mol / 0.6 mol

Xsvte = 0.83

4. aplicar la Ley de Raoult

P = P₀  · Xsvte

P = 23.8 torr · 0.83

P = 19.75 torr