Question

22. La reacción del ácido sulfúrico con el nitrato de sodio, NaNO3 conducen a la obtención del ácido nítrico HNO3 con un rendimiento del 82%. Para obtener 10 litros de disolución 2M de este ácido, ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98% de pureza y de densidad 1,835 g/ml será necesario? H2SO4 + NaNO3 HNO3 + Na2SO4

Answer 1

El volumen de ácido sulfúrico H2SO4  de 98% de pureza y densidad 1.835 g/ml es de   0.63 ml H2SO4 .

    El volumen de ácido sulfúrico H2SO4 se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera :

  Reacción química balanceada:    

     H2SO4   + 2NaNO3  → 2HNO3  + Na2SO4

       98 g          170 g           126 g           142 g

     %R= 82%

      10 ml sol HNO3

      concentración = 2 M

         Vol H2SO4 =?

          98% pureza

          d = 1.835 g/ml

         10 ml sol HNO3* 1L sol / 1000 ml sol *2 mol HNO3/ 1 Lsol * 63 g sto /1 mol sto = 1.26  g HNO3    rendimiento real (RR)

     

   %R = RR/RT*100

   Se deseja el rend teórico RT :

     RT = RR/%R*100

     RT = 1.26 g HNO3/82% *100

     RT = 1.536 g HNO3

 

   1.536 g HNO3 * 98 gH2SO4/126 g HNO3 = 1.195  g H2SO4

    1.195 g H2SO4 * 98 g/100g * 1ml H2SO4/ 1.835 g H2SO4 =

      0.63 ml H2SO4