Question

el vanadio presenta dos isotopos naturales: 50V y 51V. Sus masas atomicas son: 49,9472 uma y 50,9490 uma, respectivamente. La masa atomica promedio del vanadio es 50,9415 uma. Calcula el porcentaje de abundancia de cada isotopo.

Answer 1

La abundancia relativa de cada isótopo es:

⁵⁰V= 0.7486%

⁵¹V= 99.2514%

Datos:

Masas atómicas:

⁵⁰V: 49.9472 u

⁵¹V: 50.9490 u

Masa atómica promedio=50.9415 u

Explicación:

La masa atómica promedio se halla mediante la siguiente fórmula:

Masa atómica promedio= (A₁*X₁+A₂*X₂)/100

donde A₁ y A₂ son los porcentajes de abundancia

X₁ y X₂ las masas atómicas respectivas de los isótopos

A₁+A₂= 100

A₂=100-A₁

Reemplazando los datos:

50.9415=(A₁*49.9472+A₂*50.9490)/100

5094.15=A₁*49.9472+(100-A₁)*50.9490

5094.15=A₁*49.9472+5094.90-A₁*50.9490

5094.15-5094.90=-1.0018 A₁

-0.75=-1.0018 A₁

A₁=-0.75/-1.0018

A₁=0.7486%

A₂=100-0.7486

A₂=99.2514%