Question

¿Que volumen ocupan 1 millón de moléculas de gas hidrógeno, H2, en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)?

Answer 1

El volumen que ocupa 1 millón de moléculas de hidrógeno a condiciones normales es: 3.72*10⁻¹⁷ L

Datos:

No. moléculas= 1*10⁶ moléculas H₂

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

1. Se halla la cantidad de moles presentes en la cantidad de moléculas:

1*10⁶ moléculas H₂ *( 1 mol H₂/6.023*10²³ moléculas H₂)=1.66*10⁻¹⁸ moles H₂

2. Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

PV=nRT

1 atm*V= 1.66*10⁻¹⁸ moles*0.082 L* atm/ mol* K * 273 K

V=3.72*10⁻¹⁷ L de H₂