Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200mL a la presión de 0,986atm ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50mL a la misma temperatura?
Respuestas
Respuesta:
3,944 atm,
Explicación:
Hice todo el procedimeinto pero la plataforma no me deja colocar el procedimiento porque supuestamente "hay palabras ofensivas". Aplica la ley de Boyle mediante despeje.
La presión que ocupará el gas a un volumen de 50 mL es: 3.944 atm
Datos
P₁= 0,986atm
V₁= 200 mL
P₂=?
V₂= 50 mL
Ley de Boyle
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
P₁*V₁= P₂*V₂
(0,986atm)(200 mL) = P₂(50 mL)
P₂= [(0,986atm)(200 mL)]/ 50 mL
P₂=3.944 atm
De este modo, la presión que ocupará es 3.944 atm.
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