Question

Si al disolver 20 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 200 g de solvente se observa que el punto de ebullicion de la solución es de 90°C, determine el punto de ebullicion de un solvente puro cuya constante ebulloscopica es 0,61 °C/molal respuesta: 88.98°C

Answer 1

El punto de ebullición del solvente puro cuya constante ebulloscópica es 0.61°C/ molal es: 88.98°C

Datos:

Masa soluto= 20 g

Masa solvente= 200 g

Punto de ebullición de la solución= 90°C

Constante ebulloscópica= Ke= 0.61 °C/ molal

Explicación:

Para hallar el punto de ebullición del solvente puro, se emplea la fórmula de ascenso ebulloscópico la cual es:

ΔT= Ke*m

1. Se convierte 20 g de urea a moles:

20 g *(1 mol/60 g)=0.33 moles

2. Se halla la molalidad:

m= No. moles soluto/ Kg solvente

m= 0.33 moles/ 0.2 kg

m=1.67 mol/kg

3. Se halla ΔT:

ΔT= 0.61 °C/ molal* 1.67 molal

ΔT=1.017 °C

4. Se halla el punto de ebullición del solvente puro:

ΔT=  Tf solución- Tf solvente puro

Tf solvente puro= 90°C- 1.017°C

Tf solvente puro=88.98°C