Question

Si haces reaccionar 100 gr de KOH y 150 gr de H2SO4 KOH H2SO4  K2SO4 H2O a) Indica cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso. b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar? c) ¿Qué cantidad de K2SO4 obtendrás? d) Si conoces que la reacción tiene un rendimiento del 85%, ¿Cuál sería la cantidad de K2SO4 que obtendrías? Datos: P.A (K) = 39, P.A (S) = 32, P.A (O) = 16, P.A (H) = 1

Answer 1

a) El reactivo limitante de la reacción es KOH y el reactivo en exceso es  H₂SO₄

b) La cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar es: 62.29 g

c) Se obtiene una cantidad de 155.73 g K₂SO₄

d) Con un rendimiento del 85% se obtendrá 132.37 g K₂SO₄

Datos:

100 g KOH

150 g H₂SO₄

Reacción química:

H₂SO₄+ 2KOH=  K₂SO₄ +2H₂O

Explicación:

Se halla el reactivo límite:

1. Se convierte cada reactivo a moles:

100 g KOH *(1 mol KOH/ 56 g KOH)=1.79 moles KOH

150 g H₂SO₄* (1 mol H₂SO₄/98 g H₂SO₄)=1.53 moles H₂SO₄

2. Se divide entre su coeficiente en la reacción:

1.79 moles KOH/ 2=0.9

1.53 moles H₂SO₄/1=1.53

El menor de ellos es el reactivo límite: KOH

a) El reactivo límite es KOH y el reactivo en exceso es H₂SO₄

b) A partir del reactivo límite se halla la cantidad de H₂SO₄ que reaccionó:

1.79 moles KOH *(1 mol H₂SO₄/ 2 moles KOH)( 98g H₂SO₄/ 1 mol H₂SO₄)=87.71 g H₂SO₄

La cantidad de H₂SO₄ que quedó sin reaccionar es: 150 g-87.71g=62.29 g

c) Se hallan los gramos de K₂SO₄:

1.79 moles KOH *(1 mol K₂SO₄/ 2 moles KOH)( 174 g K₂SO₄/ 1 mol K₂SO₄)=155.73 g K₂SO₄

d) Con un rendimiento de 85%, la cantidad de K₂SO₄ es:

155.73 g K₂SO₄ → 100%

                      X→85%

X=132.37 g K₂SO₄

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Si hacemos reaccionar un total de 100 gr de KOH, y 150 g de H2SO4.

mediante la siguiente expesión:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Podemos notar que la ecuación no está balanceada, por lo tanto, balanceando:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

a) Indica cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso

Para este calculo vamos a calcular las cantidades molares:

masa molecular KOH= 56.105 g/mol.

Moles de KOH= 100/56.105 = 1.78 mol.

masa molecular de H2SO4 = 98.079 g/mol.

Moles de H2SO4 = 150/98.079 = 1.52 mol.

Dado que ya conocemos las cantidades molares, sabemos que por cada 1 mol de H2SO4 necesitamos 2 moles de KOH para que reaccionen, por lo tanto podemos decir que el reactivo limitante es KOH, pues tenemos H2SO4 en exceso.

b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar?

Mol que reaccionan de H2SO4 = 1.78/2  = 0.89

Quedan sin reaccionar = 1.52-0.89 = 0.63 mol.

c) ¿Qué cantidad de K2SO4 obtendrás?

Por cada mol de H2SO4 se produce un mol de K2SO4, de modo que la cantidad de moles de K2SO4 que se obtienen va a ser igual a los moles que han reaccionado de H2SO4:

Mol K2SO4 = 0.89