Question

La lanzadera espacial utiliza aluminio metálico y perclorato de amonio, NH4ClO4, como combustible sólido de sus cohetes reutilizables. La ecuación ajustada de la reacción es: 3 Al (s) + 3 NH4ClO4(s) barb2rightAl2O3(s) + AlCl3(s) + 3 NO (g) + 6 H2O (g) La mezcla de reacción contiene 5,75 g de Al y 7,32 g de NH4ClO4. a) ¿Cuál es la masa teórica del cloruro de aluminio formado? b) ¿Si se forman 1,87 g de AlCl3, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? (15.34)

Answer 1

a) La masa teórica del cloruro de aluminio formado es: 2.77 gramos

b) El rendimiento de la reacción es: 67.51%

Datos:

5.75 g de Al

7.32 g de NH₄ClO₄

Reacción química:

3 Al (s) + 3 NH₄ClO₄(s)=Al₂O₃(s) + AlCl₃(s) + 3 NO (g) + 6 H₂O (g)

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

• 5.75 g Al *(1 mol Al/ 27 g)=0.21 mol Al/3=0.07

• 7.32 g NH₄ClO₄* (1 mol NH₄ClO₄/117.45 g NH₄ClO₄)=0.06 mol NH₄ClO₄/3=0.02

El reactivo límite es NH₄ClO₄

2. A partir del reactivo límite se halla la masa de cloruro de aluminio:

7.32 g NH₄ClO₄* (1 mol NH₄ClO₄/117.45 g NH₄ClO₄)(1 mol  AlCl₃/ 3 mol NH₄ClO₄)(133.35 g AlCl₃/ 1 mol AlCl₃)=2.77 g AlCl₃

3. Se halla el rendimiento de la reaccion:

Rendimiento= (Producido real/ producido teórico)*100

Rendimiento= (1.87 g/2.77 g) *100

Rendimiento=67.51%