La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso (HClO) es 3x10-8 M. Calcule el pH de la solución sabiendo que la concentración inicial de HClO es 0.0090 M
Respuestas
El pH de la disociación ácida de ácido hipocloroso es: 4.785
Explicación:
El ácido hipocloroso es un ácido débil cuya disociación es:
HClO ⇔ H⁺ + ClO⁻
Los cambios en las concentraciones son:
HClO ⇔ H⁺ + ClO⁻
Inicio (M): 0.009 0 0
Cambio(M): -x +x +x
Equilibrio(M): 0.009-x x x
Las concentraciones en el equilibrio se sustituyen en la expresión de la constante de ionización:
Ka= [H⁺][ClO⁻]/[HClO]
3*10⁻⁸=(x)(x)/(0.009-x)
Reordenando la expresión:
3*10⁻⁸(0.009-x)= x²
2.7*10⁻¹⁰ -3*10⁻⁸x=x²
x²+3*10⁻⁸x-2.7*10⁻¹⁰=0
Resolviendo la ecuación cuadrática se tiene:
x=1.64*10⁻⁵ M
Por lo tanto:
[H]= 1.64*10⁻⁵ M
[ClO]= 1.64*10⁻⁵ M
[HClO]= 0.009-1.64*10⁻⁵=8.98*10⁻³ M
El pH de la solución es:
pH= -log [H]
pH= -log 1.64*10⁻⁵
pH=4.785