Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 8 gramos de propano (CO2) al 91% de pureza y 23 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 92%, con un rendimiento de reacción del 95%.
Respuestas
La cantidad de dióxido de carbono que se producen a partir de propano y oxígeno es: 20.691 g
Datos:
8 g de propano con 91% de pureza
23 g de oxígeno con 92% de pureza
Rendimiento de la reacción: 95%
Reacción química:
C₃H₈ + 5 O₂ = 3 CO₂ + 4 H₂O
Explicación:
Se halla la cantidad de propano:
8 g → 100%
X→ 91%
X=91*8/100
X=7.28 g C₃H₈
Se halla la cantidad de oxígeno:
23 g → 100%
X→ 92%
X= 23*92/100
X=21.16 g O₂
Se halla el reactivo límite:
7.28 g C₃H₈ *(1 mol/ 44 g)=0.165 moles C₃H₈/ 1= 0.165
21.16 g O₂ *(1 mol/ 32 g)=0.66 moles O₂/5=0.132
El reactivo límite es C₃H₈
A partir del reactivo límite se halla la cantidad de dióxido de carbono:
0.165 moles C₃H₈ *(3 moles CO₂/ 1 mol C₃H₈)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)=21.78 g CO₂
Si el rendimiento fue del 95%:
21.78 g → 100%
X→ 95%
X=21.78*95/100
X=20.691 g CO₂