Respuestas
1) Los gramos de hierro Fe que se forman son 147 g .
2) Los gramos de H2SO4 ácido sulfúrico son 35.28 g .
3) El valor del PH de la solución es PH= 0.079
4) El volumen que ocupa el gas carbónico CO2 liberado es 26.695 Lts.
La cantidad en gramos de hierro , ácido sulfúrico , el PH y el volumen se calculan mediante la aplicación de factores de conversión y de las fórmulas respectivas , de la siguiente manera :
1) gFe =?
300g Fe2O3
70% pureza
reacción química : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
160g 84 g 112 g 132 g
300 g Fe2O3 * 70 g Fe2O3/100g Fe2O3 = 210 g Fe2O3 puros
210 gFe2O3 * 112g Fe / 160 g Fe2O3 = 147 gFe .
2) g H2SO4 =? gramos de soluto
sol = 300 ml = 0.3 Lts
C =1.2 M
Pm H2SO4 = 98 g/mol
Fórmula de la molaridad M :
M = gsto /Pmsto * Vsol(L)
Se despeja los gramos de soluto :
g sto = M * Pmsto* Vsol(L)
g sto = 1.2 mol/L * 98 g/mol* 0.3Lts
g sto = 35.28 g H2SO4
3) PH=?
C = 1.2 M H2SO4
PH = - log [H+]
PH = - log ( 1.2)
PH = 0.079
4) V =? CO2 gas carbonico
T = 20ºC +273 = 293 ºK
P = 0.9 atm
reacción química : CaCO3 → CaO + CO2
100 g 56 g 44 g
P*V = n*R*T n = m/Pm = 44g/44 g/mol = 1 mol CO2
Se despeja el volumen V:
V = n*R*T/P
V = 1 mol * 0.082 L*atm/ºK*mol* 293ºK/ 0.9 atm
V = 26.695 Lts .