El amoniaco se obtiene según: N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)Si se mezclan 25 gramos de cada reactante, calcula:
a)El porcentaje de rendimiento, si solamente se obtiene 22,8 g, de NH3.
b)La cantidad de gramos que no reacciona del reactivo de exceso.
Respuestas
1) El porcentaje de rendimiento es de %R= 75.12% .
2) Cantidad de gramos que no reacciona del reactivo en exceso : 17.86 gH2 .
El porcentaje de rendimiento y la cantidad en gramos del reactivo en exceso se calcula de la siguiente manera :
25 gH2
25 g N2
Reacción química :
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
28 g 6 g 34 g
25 g N2 * 6 g H2 / 28 g N2 = 7.14 gH2
25 g H2* 28 g N2/ 6 g H2 = 116.66 g N2
El reactivo limitante es el N2 .
25 g N2 * 34 gNH3/ 28 gN2 = 30.35 g NH3 rend teórico RT
a) %R = Rend real / rend teórico * 100
%R = 22.8 g NH3/ 30.35 g NH3 *100
%R = 75.12 % .
b) Cantidad de gramos que no reacciona del reactivo en exceso :
g exceso = 25 g H2- 7.14 g H2= 17.86 gH2 .
Respuesta:
ga
Explicación: