Question

Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 17,25g de ácido crítico ($C_{6} H_{8} O_{7}$) disueltos en 250g de $H_{2}O$ $T_{c} H_{2}0 = 0^{o}C$
$K_{c} = 1,86^{o} C/molar$

Answer 1

El punto de congelación de la solución es de -0.66ºC .          

 El punto de congelación de la solución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas correspondientes de la siguiente manera :

Pto c =?

sto = 17.25 g  ácido cítrico C6H8O7

  Pm sto= 192 g/mol

 solve = 250 g H2O = 0.25 Kg H2O

 Tc H2O= 0ºC

  Kc= 1.86 ºC/molal

       Fórmulas de punto de congelación :

         Ptoc = Pto c H2O - ΔTc

         ΔTc = m*Kc

         m = gsto /Pm sto * Kg solve

     Calculo de la molalidad m:

          m = 17.25 g /(192 g/mol* 0.25 g/mol)

         m= 0.359 molal

     Calculo de variación del punto de congelación ΔTc :

         ΔTc = m*Kc = 0.359 molal * 1.86 ºC/molal

          ΔTc =  0.66 ºC

   

    El punto de congelación de la solución es:  

      Ptoc = 0ºC - 0.66ºC = -0.66ºC