Question

A 100 ml de agua se agregan 50 ml de alcohol etilico (C2H6O) (masa molar 46,068 g/mol y densidad 0,7 g/ml) ¿Cual sera el punto de congelacion de esta disolucion? (Agua: temperatura de congelacion 0°C y Kc=1,86°C/m) Urgente!!!! se necesita el desarrollo

Answer 1

Fracción molar:

Xa = moles a / moles totales

Moles:

n alcoholl = [ 55g × ( 1mol/46g ) ] = 1.196mol

n agua = 100g × 1mol/18g = 5.556 mol

n total = 1.196 + 5.556 = 6.752mol

Alcohol etílico:

X alcohol = 1.196 mol alcohol ÷ 6.752 mol

》Xalcohol = 0.177

Sabiendo que la sumatoria de las fracciones molares es igual a 1 y solo se encuentran dos componentes en la mezcla:

X agua = 1 - X alcohol ---> X agua = 1 - 0.177

》X agua = 0.823

Se puede verificar:

X agua = 5.556 mol agua ÷ 6.752 mol

X agua = 0.8226 ~ 0.823

NOTA:

PM(CH3CH2OH) = 46g/mol

PM(H2O) = 18g/mol

Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/5286257#readmore