Question

Deduce la formula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo , contienen 1,08 moles de O , 2,18 moles de H y 6,5 1023 atomos de C.
R:C6H12O6

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Deduce la formula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo , contienen 1,08 moles de O , 2,18 moles de H y 6,5 x 10²³

1. calcular moles de carbono

      1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos C

          x    ----- 6.5 x 10²³    átomos C

           x =  1.08 mol C

2. Calcular dividir entre el menor de los resultados

C: 1.08 mol / 1.08 mol = 1

H: 2.18 mol / 1.08 mol = 2

O: 1.08mol / 1.08 mol = 1

3. FE: (C₁H₂O₁) = CH₂O

4. calcular la Mm de la FE

C: 1 X 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

        Mm = 30 g/mol

5. Mm del compuesto = 180 g/mol (C₆H₁₂O₆)

6. Calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 180 g/mol / 30 g/mol

n = 6

7. F.M:  (C₁H₂O₁)₆ = C₆H₁₂O₆

Answer 2

La fórmula molecular del compuesto es C₆H₁₂O₆.

Composición de la muestra

moles del compuesto = 0,18

• 1,08 moles de Oxigeno
• 2,18 moles de Hidrógeno
• 6,5 × 10²³ átomos de C ×  1 mol / 6,022 × 10²³ átomos = 1,08 mol de Carbono

Peso molecular del compuesto

gramos de Oxigeno = 1,08 mol  × 16 g/mol = 17,28 g

gramos de Hidrógeno = 2,18 mol  × 1 g/mol = 2,18 g

gramos de Carbono = 1,08 mol  × 12 g/mol =  12,96 g

Peso molecular = (17,28 + 2,18 + 12,96 ) / 0,18 mol = 180,1 g /mol

Determinación de fórmula empírica

Oxigeno         1,08 / 1,08 = 1

Hidrógeno     2,18 / 1,08  = 2

Carbono         1,08 / 1,08 = 1

Fórmula empírica:  CH₂O

Determinación de fórmula molecular

Peso de la fórmula empírica = 30 g

Peso molecular = 180,1 g /mol

Cálculo de factor n = 180,1 / 30 = 6

Fórmula molecular :  C₆H₁₂O₆

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