A 100 ml de agua se agregan 50 ml de alcohol etilico (C2H6O) (masa molar 46,068 g/mol y densidad 0,7 g/ml) ¿Cual sera el punto de congelacion de esta disolucion? (Agua: temperatura de congelacion 0°C y Kc=1,86°C/m) Urgente por favor!!!
Respuestas
El punto de congelación de la disolución es -14.11ºC .
El punto de congelación de la disolución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de congelación, de la siguiente manera :
solve = 100 ml H2O = 100 g H20 * 1Kg/1000 g = 0.1Kg solve
sto = 50 ml C2H6O
MM C2H6O = 46.068 g/mol
dC2H6O = 0.7 g/ml
Pto c =?
Pto cong H2O= 0ºC
Kc = 1.86 ºC /m
Pto cong sol = Pto cong solve - ΔTc
ΔTc = m* Kc
m = gsto /MMsto * Kg solve
dsto = m sto /Vsto se despeja la masa de soluto :
m sto = d sto * V sto
m sto = 0.7 g/ml * 50 ml = 35 g sto
m = 35 gsto/ ( 46.068 g/mol * 0.1 Kg )
m = 7.59 m
ΔTc= 7.59 m * 1.86 ºC/m = 14.11 ºC
Pto cong sol = 0ºC - 14.11ºC = - 14.11ºC
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