Question

A 100 ml de agua se agregan 50 ml de alcohol etilico (C2H6O) (masa molar 46,068 g/mol y densidad 0,7 g/ml) ¿Cual sera el punto de congelacion de esta disolucion? (Agua: temperatura de congelacion 0°C y Kc=1,86°C/m) Urgente desarrollo por favor!!!!!!!!!!

Answer 1

El punto de congelación de la disolución es de -14.11ºC .

  El punto de congelación de la disolución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de congelación y los factores de conversión basados en la densidad, de la siguiente manera :

  Solve = 100 ml H2O  agua

   sto = 50 ml C2H6O

   PM C2H6O= 46.068 g/mol

   d C2H6O =  0.7 g/ml

    Pto cong=?

     Tc H2O= 0ºC

     Kc= 1.86 ºC/m

          Pto cong sol = Tc solve - ΔTc

           ΔTc = Kc* m

              m = g sto /Pmsto *Kg solve

       50 ml sto * 0.7 g/ml = 35 g sto

 100 ml H2O * 1 g/1 ml = 100 g H2O * 1 KgH2O/1000 g H2O = 0.1 Kg H2O

      Entonces :  

      m =  gsto / PMsto * Kg solve       molalidad

      m = 35 g sto / ( 46.068 g/mol* 0.1 Kg solve )

      m = 7.59 mol/Kg

      ΔTc = m*Kc

     ΔTc = 7.59 m * 1.86 ºC/m  = 14.11 ºC

     

     Pto con sol = 0ºC - 14.11ºC = -14.11 ºC