Question

¿Cuántos gramos de sulfato de zinc (P.M. = 161) se
formarán al reaccionar 13 g de zinc (P.M. = 65) con
suficiente ácido si el rendimiento es 60%?
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Answer 1

Los gramos de sulfato de zinc que se formarán en la reacción es de 19.32 g.

Datos:

13 g Zn

Rendimiento de la reacción= 60%

Reacción química:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Explicación:

A partir de los gramos de zinc se hallan los gramos de sulfato de zinc:

13 g Zn *(1 mol Zn/ 65 g Zn)(1 mol ZnSO₄/ 1 mol Zn)(161 g ZnSO₄/ 1 mol ZnSO₄)=32.2 g ZnSO₄

Si el rendimiento de la reacción es del 60%:

32.2 g ZnSO₄ → 100%

                  X→ 60%

X= 60*32.2/100

X=19.32 g ZnSO₄