Alguien que me haga una investigacion sobre la Estabilidad de Orbital lleno y Semiocupado. porfa solo informacion :cc
Respuestas
La combinación de orbitales atómicos sobre átomos diferentes forman los llamados orbitales moleculares; dentro de este modelo se señala que los electrones que pertenecen a la molécula forman parte de un todo.
En general, la combinación simétrica u orbital enlazante está más baja en energía que los orbitales originales, y la combinación antisimétrica u orbital antienlazante está más alta.
Como la molécula de dihidrógeno H2 tiene dos electrones, los dos pueden ser descritos por el orbital enlazante, de forma que el sistema tiene una energía más baja por tanto, es más estable que dos átomos de hidrógenos libres. Esto se conoce como enlace covalente.
Los orbitales moleculares se llenan de electrones por orden creciente del nivel de energía, primero los orbitales enlazantes que los antienlazantes, siguiendo entre estos un orden creciente de energía. La molécula tenderá a rellenar los orbitales de tal modo que la situación energética sea favorable.
Aplicando la regla de máxima multiplicidad de Hund: Los orbitales moleculares degenerados (con el mismo nivel de energía) tienden a repartir los electrones desapareándolos al máximos (espines paralelos). Esto sucede para conseguir orbitales semillenos que son más estables que una subcapa llena y otra vacía debido a las intensas fuerzas repulsivas entre los electrones. Gracias a ello se pueden explicar propiedades de ciertas moléculas como el paramagnetismo del oxígeno molecular.