Se mezclan 45 ml de HCl 0.03 M con 30 ml de NaOH 0.05 M. a. Qué tipo de reacción es? b. ¿Cuál será el pOH de la mezcla?
Respuestas
a) El tipo de reacción es de neutralización :
HCl + NaOH →NaCl + H2O
b) El POH de la mezcla es de 2.7
La reacción de neutralización es: HCl + NaOH → NaCl + H2O y ahora se procede a determinar la composición de la mezcla, de la siguiente manera:
Nº moles HCl = 0.03 mol/ 1L* 1L/1000 ml* 45 ml = 1.35*10-3 moles HCl
Nº moles NaOH = 0.05 moles/ 1 L*1L/1000 ml*30 ml = 1.5*10-3 moles NaOH
Considerando que reaccionan mol a mol, entonces :
1.5*10-3 moles - 1.35*10-3 moles = 1.5*10-4 moles NaOH que quedan sin reaccionar (exceso)
El volumen de la solución final será : 45 ml +30 ml = 75 ml = 7.5*10-3 Lts sol .
[OH]= 1.5*10-4 moles NaOH / 7.5*10-3 Lts sol .
[OH ] = 2*10-2 mol/L
POH = - Log[OH] = -Log( 2*10-2)
POH= 2.7