Question

10 gramos de oxigeno reaccionan con cantidad suficiente de oxigeno para generar agua. Calcular A) masa de agua formada B) volumen de oxigeno en CNPT consumidos C) volumen de oxigeno a T=30 grados P= 0,5 atm

Answer 1

A) La masa de agua formada por la reacción es de: 11.25 gramos

B) El volumen de oxígeno a CNPT es: 7 L

C) El volumen de oxígeno a 30°C y 0.5 atm es: 15.53 L

Reacción química:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Explicación:

1. Se convierte de gramos de oxígeno a gramos de agua:

10 g O₂ *( 1 mol O₂/ 32 g O₂)(2 mol H₂O/ 1 mol O₂)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)=11.25 g H₂O

2. Se emplea la ley de los gases ideales:

P= 1 atm

T= 273 K

n=10 g O₂ *( 1 mol O₂/ 32 g O₂)=0.3125 moles

R= 0.082 L* atm/ mol K

PV=nRT

1 atm*V= 0.3125 moles* 0.082 L* atm/ mol K* 273K

V=7 L

3.Se emplea la ley de los gases ideales:

P= 0.5 atm

T= 30°C=303 K

n=10 g O₂ *( 1 mol O₂/ 32 g O₂)=0.3125 moles

R= 0.082 L* atm/ mol K

PV=nRT

0.5 atm*V= 0.3125 moles* 0.082 L* atm/ mol K* 303K

V=15.53 L