El clorato de potasio (KClO3) se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno ¿que volumen de oxígeno se obtendrán por descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza?
Respuestas
El volumen de oxígeno que se obtendrá por descomposición la descomposición del clorato de potasio es 46.16 Lts O2.
El volumen de oxígeno que se obtendrá se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
VO2 = ?
187 g KClO3
90% de pureza
Reacción química balanceada :
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2 moles 2 moles 3 mol
245g 149 g 96 g
67.2 Lts
187 g KCLO3 * 90 g KClO3/ 100 g KClO3= 168.3 g KClO3 puros
168.3 g KClO3 * 67.2 LtsO2 / 245 g KClO3 = 46.16 Lts O2 .
El volumen de Oxigeno que se produce (medido en Condiciones Normales) por la descomposición de 187 gramos de KClO₃ de 90% de riqueza, es de 46,14 L .
Ecuación Química
La ecuación química que representa la reacción de descomposición del KClO₃ es:
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
Masa molar de KClO₃ = 122,55 g/mol
Masa molar de O₂ = 32 g/mol
Cálculo de KClO₃ (puro) disponible
Tenemos 187 gramos de KClO₃ de 90 % riqueza. Calculamos cantidad de KClO₃ puro:
187 g × (90 / 100) = 168,3 g KClO₃ puro
Convertimos esta cantidad a moles:
168,3 g KClO₃ × ( 1 mol / 122,55 g ) = 1,37 mol KClO₃
Cálculo de cantidad de Oxigeno que se produce
De la ecuación química tenemos que a partir de 2 moles de KClO₃ se producen 3 moles de Oxigeno.
1,37 mol KClO₃ × ( 3 mol O₂ / 2 mol KClO₃ ) = 2,06 mol O₂
¿Cómo calculamos volumen de Oxigeno producido?
Sabemos que 1 mol de gas ideal, en Condiciones Normales, ocupa un volumen de 22,4 L. Calculamos el volumen que ocupan 2,06 moles de Oxígeno:
2,06 mol O₂ × ( 22,4 L / 1 mol ) = 46,14 L
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brainly.lat/tarea/35422904
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