Question

Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :
a) Gramos de cinc de la muestra, b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC

Answer 1

a) Los gramos de zinc de la muestra que necesita 30 mL de HCl es: 11.78 g

b) La presión que ejercerá el hidrógeno obtenido es: 2.93 atm

Datos:

V= 30 mL de HCl del 37% de riqueza y densidad 1.19 g/mL

Reacción química:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Explicación:

a) Se hallan los gramos de HCl mediante la densidad:

d=m/V

1.19 g/mL= m/30 mL

m=1.19 g/mL *30 mL

m=35.7 g

Como la riqueza es del 37%, se tiene que:

35.7 g →100%

       X→ 37%

X=35.7g *37/100

X=13.209 g de HCl

Se hallan los gramos de Zn:

13.209 g HCl *( 1 mol HCl/ 36.45 g HCl)(1 mol Zn/ 2 moles HCl)(65 g Zn/ 1 mol Zn)=11.78 g Zn

b) Se hallan los moles de hidrógeno:

13.209 g HCl *( 1 mol HCl/ 36.45 g HCl)(1 mol H₂/ 2 moles HCl)(2 g H₂/ 1 mol H₂)=0.36 moles H₂

Mediante la ley de los gases ideales se halla la presión:

V= 3 L

T= 25°C=298 K

n= 0.36 moles

PV=nRT

P*3L= 0.36 moles*0.082 L*atm/ mol K *298 K

P=2.93 atm