Question

6. Una muestra del mineral de hierro que pesa 0.9132g se disuleve en HCl y el hierro se tranforma en Fe +2. Esta disolucion se valora con 28,72mL de K2Cr2O7 0.05051M ¿Cuál es el procentaje en masa del hierro en la muestra del mineral

Answer 1

Determinamos el porcentaje de hierro (Fe⁺²) en la muestra.

• La muestra contiene 53,23% de Fe⁺².

Datos:

Masa de la muestra: m = 0,9132 g = 913,2 mg.

Masa atómica del hierro: 55,845 mg/mmol.

Volumen de Cr₂O₇⁻² gastado: 28,72 mL.

Concentración del Cr₂O₇⁻²: 0,05051 M.

Procedimiento:

La reacción estequimétrica es la siguiente:

$6Fe^{+2}+Cr_2O_7^{-2}+14H^+ \quad \longrightarrow \quad 6Fe^{+3}+2Cr^{+3}+7H_2O$

A partir de la concentración y el volumen gastado de Cr₂O₇⁻² calculamos los milimoles:

$\boxed{M=\frac{mmol}{mL}} \quad \longrightarrow mmol=(0,05051)*(28,72)= 1,45065 \:mmol\:Cr_2O_7^{-2}$

Con la reacción estequimétrica determinamos los milimoles de hierro que reaccionaron:

$\begin{array}{ccc} 1 \:mmol\:Cr_2O_7^{-2} \quad &\longrightarrow& \quad 6 \:mmol\:Fe^{+2} \\ 1,45065 \:mmol\:Cr_2O_7^{-2} \quad &\longrightarrow& \quad x \end{array} = 8,7039 \:mmol\:Fe^{+2}$

A partir de la masa atómica del hierro determinamos los miligramos contenidos en la muestra:

$\begin{array}{ccc} 1 \:mmol\:Fe \quad &\longrightarrow& \quad 55,845\:mg\:Fe \\ 8,7039\:mmol\:Fe \quad &\longrightarrow& \quad x \end{array} = 486,07\:mg\:Fe$

Finalmente determinamos el porcentaje masa - masa de hierro:

$\boxed{\%\:m/m=\frac{mg\hspace{0,25cm}muestra}{mg\hspace{0,25cm}totales}*100} \quad \longrightarrow \%\:m/m=\dfrac{486,07}{913,2} *100=53,23\%$