6. Una muestra del mineral de hierro que pesa 0.9132g se disuleve en HCl y el hierro se tranforma en Fe +2. Esta disolucion se valora con 28,72mL de K2Cr2O7 0.05051M ¿Cuál es el procentaje en masa del hierro en la muestra del mineral
Respuestas
Respuesta dada por:
8
Determinamos el porcentaje de hierro (Fe⁺²) en la muestra.
- La muestra contiene 53,23% de Fe⁺².
Datos:
Masa de la muestra: m = 0,9132 g = 913,2 mg.
Masa atómica del hierro: 55,845 mg/mmol.
Volumen de Cr₂O₇⁻² gastado: 28,72 mL.
Concentración del Cr₂O₇⁻²: 0,05051 M.
Procedimiento:
La reacción estequimétrica es la siguiente:
A partir de la concentración y el volumen gastado de Cr₂O₇⁻² calculamos los milimoles:
Con la reacción estequimétrica determinamos los milimoles de hierro que reaccionaron:
A partir de la masa atómica del hierro determinamos los miligramos contenidos en la muestra:
Finalmente determinamos el porcentaje masa - masa de hierro:
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