se mezclan 35.2 ml de una disolucion de KMnO4 1.66 M con 16.7ml de disolucion de KMnO4 0.892 M. Calcule la concentracion de la disolucion final. ayudame pliss...
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Respuesta dada por:
59
La concentración de la disolución final de KMnO₄ es: 1.407 mol/L
Explicación:
1. Se hallan los moles de soluto presente en la disolución de KMnO₄ 1.66 M
M= No. moles soluto/ V solución
1.66= No. moles soluto/ 0.0352
No. moles soluto=0.058 moles
2. Se hallan los moles de soluto presente en la disolución de KMnO₄ 0.892 M:
M= No. moles soluto/ V solución
0.892= No. moles soluto/ 0.0167
No. moles soluto=0.015 moles
3. Se hallan los moles totales:
No moles totales= 0.058 moles+0.015 moles
No. moles totales=0.073 moles
4. Se halla el volumen total:
V total= 0.0352 L +0.0167 L
V total= 0.0519 L
5. Se halla la molaridad de la disolución final:
M= No. moles totales/ V total
M= 0.073 moles/0.0519 L
M=1.407 mol/L
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