Question

se mezclan 35.2 ml de una disolucion de KMnO4 1.66 M con 16.7ml de disolucion de KMnO4 0.892 M. Calcule la concentracion de la disolucion final. ayudame pliss...

Answer 1

La concentración de la disolución final de KMnO₄ es: 1.407 mol/L

Explicación:

1. Se hallan los moles de soluto presente en la disolución de KMnO₄ 1.66 M

M= No. moles soluto/ V solución

1.66= No. moles soluto/ 0.0352

No. moles soluto=0.058 moles

2. Se hallan los moles de soluto presente en la disolución de KMnO₄ 0.892 M:

M= No. moles soluto/ V solución

0.892= No. moles soluto/ 0.0167

No. moles soluto=0.015 moles

3. Se hallan los moles totales:

No moles totales= 0.058 moles+0.015 moles

No. moles totales=0.073 moles

4. Se halla el volumen total:

V total= 0.0352 L +0.0167 L

V total= 0.0519 L

5. Se halla la molaridad de la disolución final:

M= No. moles totales/ V total

M= 0.073 moles/0.0519 L

M=1.407 mol/L