Question

Se dispone de 1,5 kg de una solución de hidróxido de potasio (KOH) 30% m/V y densidad 1,35 g/mL.

Si se le adiciona agua hasta alcanzar una masa de 4 kg y una densidad de 1,2 g/mL:

a) Moles de soluto en la nueva solución obtenida.Respuesta: Respuesta
mol

b) Molaridad de la solución obtenida. Respuesta: Respuesta
M.

Answer 1

a) Los moles de soluto en la nueva solución son: 8,33 mol.

Para obtener estos moles tenemos:

1,5 kg = 1500 g

Si d= 1,35 g/ml entonces:

1,35 g  ----  1 ml

1500g ---- x  →  x= 1111,11 ml este es el volumen inicial que teníamos en masa. Entonces:

30%m/ V =    30 g  ----  100ml

                       x      ---- 1111,11      →    x = 333,33 g esta es la masa en solución inicial.

masa mol molecular NaOH = 40 g/mol

moles de soluto = 333,33 g / 40 g/mol = 8,33 mol . estos son los moles de la nueva solución ya que no se agrega nuevo soluto a la solución, sino que se mantiene constante.

b) La Molaridad de la solución obtenida es 2,50 M.

Para obtener esta molaridad tenemos:

4 Kg = 4000 g

Si d= 1,2 g/ml  →   1,2 g  ----  1 ml

                       4000 g   ---- x     →    x = 3333,33 ml →  3,33 L  este es el volumen total que tiene la solución preparada, entonces:

M= moles de soluto / litros de solución = 8,33 mol / 3,33 L = 2,50 mol/L