Question

cual es la molaridad y normalidad de una solucion que contiene 64 g de acido fosfotico en 500 cm3 de disolucion. x favor ayudameeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee

Answer 1

Respuesta:

M = 1.306 molar

N = 3.918 normal

Explicación:

cual es la molaridad y normalidad de una solución que contiene 64 g de ácido fosfórico en 500 cm3 de disolución

Mm H3PO4 = 97.99 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 64 g / 97.99 g/mol

n = 0.653 moles

2. calcular volumen en litros

1 cm³  = 1 mL

V = 500 / 1000 = 0.500 L

3. calcular molaridad

M = n soluto / V(L)

M = 0.653 moles / 0.500 L

M = 1.306 molar

4. calcular Normalidad

N = M x Nº H⁺

N = 1.306  x  3

N = 3.918 normal

otra forma para calcular la normalidad

1. calcular Peq.

Peq. = Mm/nº H⁺

Peq. = 97.99g /mol / 3 eq/mol

Peq. = 32.66 g/eq.

2. calcular nº eq.

nº eq. = masa/Peq.

nº eq. = 64 g /32.66 g/eq

nº eq. = 1.959

3. calcular N

N = 1.959 eq. / 0.500 L

N = 3.918  normal