Question

cuantos gramos de Na2O2 peroxido de sodio se debera descomponer para obtener 44,8 litros de O2 a condiciones normales?
Na2O2 + calor = Na2O + O2

Answer 1

Respuesta:

masa = 155.84 g de Na2O2

Explicación:

cuantos gramos de Na2O2 peróxido de sodio se deberá descomponer para obtener 44,8 litros de O2 a condiciones normales?

                                      Na2O2 + calor → Na2O + O2

CNT y P

Aplicar la Ley de los gases ideales: V x P= n x R x T

V = 44.8 L

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 273 K

n = ?

P = 1 atm

1. calcular n

n = ____44.8 L  x  1 atm________

      0.0821 (L atm/mol K) x 273 K

n = 1.998 moles

2. calcular gramos de Na2O2

n = masa/Mm

Mm Na2O2 = 78 g/mol

masa = n x Mm

masa = 1.998 mol x 78 g/mol

masa = 155.84 g de Na2O2