"Una botella de gaseosa envasada en Buenos Aires viaja aproximadamente 825 kilómetros hacia Villa Angela. En el trayecto pasa por distintas condiciones climáticas , principalmente temperatura y presión que pueden afectar la calidad del producto".
a_¿ Qué condiciones consideras que deben darse para que no se libere todo el gas del envase durante el trayecto?
b_ Si las condiciones de presión y temperatura son altas ¿ Es posible que el producto llegue sin gas a la mesa del consumidor?
c_ Averigua las condiciones que debe tener un vehículo para transportar bebidas gasificadas ?
Respuestas
La clave radica en las Leyes de los Gases, específicamente la de Boyle, Gay-Laussac y Charles. Estas se basan en la temperatura, la presión y el volumen.
Las que nos interesan son:
- La Ley de Charles, que establece que a mayor temperatura, el volumen será mayor.
- La Ley de Boyle dice que a mayor presión, el volumen será menor, es decir será inversamente proporcional.
A) Considerando las leyes anteriormente mencionadas, las condiciones que se deben dar son una temperatura y presión constantes; esto quiere decir que si hay un cambio brusco de altura, la presión cambiara de la misma manera, por lo que el gas puede aumentar el volumen si la presión disminuye. Asimismo si la temperatura aumenta, el volumen del gas también lo hará y podría haber fugas.
B) Como menciono arriba si la presión aumenta el volumen del gas va a disminuir, en cambio si la temperatura aumenta el volumen también lo hará, por lo que si estas condiciones se ven afectadas el producto también.
C) La principal condición que debe llevar uno de esos vehículos es tener el almacén presurizado (para controlar en medida la presión) y estar en refrigeración.
Espero te sirva :)
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