¿Cuántas moléculas de H2CO3 tendrías que coger si quisiéramos que su masa fuera la misma que la de 100, 000 átomos de He? ¿Cuántos gramos de de cada sustancia tendríamos?
Respuestas
*Supongo que sabrás sobre el mol (6,022 x 10^23), su relación con la masa atómica y como usar la notación científica.
1) Primero habría que saber cuanto pesan 100 000 átomos de He.
100 000 ÷ (6,022 x 10^23) = 1,66 x 10^-19 moles (este valor es aprox. a la centésima).
La masa molar del He es 7,68 ⇒⇒⇒⇒ (1,66 x 10^-19) x 7,68 = 1,27 x 10^-18
∴ 100 000 átomos de He pesan 1,27 x 10^-18 gramos.
2) Ahora ¿Cuántas moléculas de H2CO3 tendrías que coger si quisiéramos que su masa fuera la misma que la de 100, 000 átomos de He?
Como ya sabemos la masa de 100 000 átomos de He, dividimos esa masa con la masa de la molécula H2CO3, la cual es 62 gramos.
(1,27 x 10^-18) ÷ 62 = 2,05 x 10^-20 moles
Luego: (2,05 x 10^-20) x (6,022 x 10^23) = 1,24 x 10^3 moléculas de H2CO3
∴ Necesitamos 1,24 x 10^3 moléculas de H2CO3 para que su masa sea la misma que 100 000 átomos de He y esa masa seria 1,27 x 10^-18 gramos