d) CaCO3 + SO2 + O2 → CaSO4 + CO2❏ Números de oxidación de cada elemento. ❏ Identificación de los elementos que varían el número de oxidación. ❏ Agente oxidante y agente reductor. ❏ Selección y ajuste de las semireacciones. ❏ Ajuste de la reacción.
Respuestas
La reacción balanceada es:
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + 2CO₂
Dónde, el agente oxidante es el oxígeno y el agente reductor es el azufre.
Explicación:
Primero se identifican los números de oxidación de cada elemento y los cambios que se tienen en estos.
-Para cada elemento el cambio de reactivos a productos en el número de oxidación es:
Ca: +2 ⇒ +2
C: +4 ⇒ +4
O: Está presente en 4 compuestos:
-2 ⇒ -2
0 ⇒ -2
S: +4 ⇒ +6
- Los elementos para los cuales varía el número de oxidación son el oxígeno y el azufre.
Identificación del agente oxidante y agente reductor:
- El oxígeno se reduce, su número de oxidación disminuye de 0 a -2. Gana 2 e- por átomo, lo que equivale a 4 e- por molécula (tiene como subíndice 2).
- El azufre se oxida, su número de oxidación aumenta de +4 a +6. Pierde 2 e- por átomo, lo que equivale a 2 e- por molécula.
El agente reductor es la especie que se oxida, es decir, el azufre.
El agente oxidante es la especie que se reduce, es decir, el oxígeno.
Semireacciones:
Reducción: O₂ + 4e- ⇒ 2O²⁻
Oxidación: S⁺⁴ ⇒ S⁺⁶ + 2e-
Balanceado el proceso redox:
O₂ + 2S⁺⁴ + 4e- ⇒ 2O²⁻ + 2S⁺⁶ + 4e-
En la reacción global:
CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + CO₂
Se continúa balanceando por tanteo, se obtiene:
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ⇒ 2CaSO₄ + 2CO₂