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Respuesta:
Se prepara una disolución acuosa de densidad 0.988 g/mL disolviendo 12.8 mL de propanol (densidad= 0.803 g/mL) en agua suficiente como para obtener 75 mL de disolución. Calcular el % m/m y % V/v de propanol de la solución
% m/m = gramos soluto × 100
gramos solucion
hallar gramos e soluto y de solucion
d = masa/ volumen
masa = d×v
masa soluto = 0,803 g/ml × 12,8 ml
masa₁ = 10,28 g
masa solucion = 0,988 g/ml × 75 ml
masa₂ = 74,1 g
% m/m = 10,28 g × 100
74,1 g
%m/m = 13,87 %
% v/v = ml soluto × 100
ml solucion
% v/v = 12,8 ml × 100
75 ml
% v%v = 17,07 %
Se mezcla 1L de ácido nítrico HNO3 de densidad 1.38 g/mL y 62.7% en peso con 1L de otro ácido nítrico de densidad 1.13 g/mL y 22.38 %en peso. La densidad de la disolución resultante es 1.28 g/mL. Calcular el % m/m de ácido nítrico de la solución
%m/m = = gramos soluto × 100
gramos solucion
hallar masa total de soluto
1 l slc HNO₃× 1000 ml slc × 1,38 g slc × 62,7 g HNO₃ = 865,26 g
1 l solucion 1 ml solucion 100 g solucion
1 l slc HNO₃× 1000 ml slc × 1,13 g slc × 22,38 g HNO₃= 252,89 g
1 l solucion 1 ml solucion 100 g solucion
Masa total = 865,26 g HNO₃ + 252,89 g HNO₃
Masa total = 1118,15 g
Hallar masa total de la solucion
d = masa/volumen
masa = d . v
masa = 1,38 g/ml . 1000 ml = 1380 g
masa = 1,13 g/ml . 1000 ml = 1130 g
masa total = 1380 g + 1130 g
masa total = 2510 g solucion
%m/m = 1118,15 g . 100
2510 g
%m/m = 44,55%
Se prepara una disolución acuosa de ácido acético a partir de 37.5 mL de ácido acético de densidad 1.049 g/mL en cantidad suficiente como para obtener 750 mL de disolución. Calcular el % V/V de ácido acético de la solución.
%v/v = ml soluto . 100
ml solucion
%v/v = 37,5 ml . 100
750 ml
% v/v = 5%
Una solución de azúcar en agua, contiene 20 g de azúcar en 70 g de solvente. Expresar la solución en % p/p.
%p/p = gramos soluto . 100
gramos solucion
solucion = soluto + solvente
solucion = 20 g + 70 g
solucion = 90 g
% p/p = 20 g . 100
90 g
% p/p = 22,22%
Una solución salina contiene 30 g de NaCl en 80 ml de solución. Calcular su concentración en % p/v.
%p/v = gramos soluto . 100
ml solucion
% p/v = 30 g . 100
80 ml
%p/v = 37,5%
Una solución de KCl contiene 10 g de sal en 80 mL de solución. Calcular su concentración en gramos por litro.
%g/l = gramos soluto/litros solucion
80 ml . 1 l = 0,08 l
1000 ml
% g/l = 10 g/0,08 l
% g/l = 125 %
Calcular la concentración en ppm de una solución que contiene 0,85 g de KNO3 disueltos en 670 ml de solución.
ppm = mg soluto /litros solucion
0,85 g . 1000 = 850 mg
670 ml : 1000 = 0,670 l
ppm = 850 mg /0,670 l
ppm = 1268,66