Question

En un recipiente de 0.5 m3 a 25°C hay 3.35x1012 moléculas de un cierto gas, ¿cuál es la presión que ejerce dicho gas?

Answer 1

La presión que ejerce dicho gas de 0.5 m³ a 25°C es: 2.72*10⁻¹³ atm

Datos:

V= 0.5 m³=500 L

T= 25°C=298 K

No. moléculas= 3.35*10¹²

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se convierte a moles las moléculas:

3.35*10¹² moléculas *( 1 mol/6.023*10²³ moléculas)=5.56*10⁻¹² moles

2. Se reemplazan los datos:

P*500 L=5.56*10⁻¹² moles *0.082 L* atm/ mol* K * 298 K

P=2.72*10⁻¹³ atm