Necesito el Procedimiento que llegue a estas respuestas
Química
Dentro de las sustancias a analizar le pedían soda caustica o limpiador de cañerias. Asuma que se encuentra en una concentración de NaOH de 0.08 M. Cual es el pH de la disolución que usted analizó. (Utilice punto en vez de coma y de su respuesta con dos decimales)
La respuesta es: 13.0
Los detergentes son naturalmente alcalinos, sin embargo es de suma importancia tener un pH en pro del cuidado de la piel . Si la concentración de [OH+] es de 0.001 M, de un detergente X determine cual es el valor de pH, compare si su respuesta esta en el rango indicado para el pH de los detergentes en el simulador que uso para el trabajo colaborativo: (Utilice punto en vez de coma y de su respuesta con dos decimales)
La respuesta es: 11.0
En el trabajo colaborativo usted pudo realizar una comparación entre sus datos reales o caseros y contrastar esta información con el simulador. Compare los datos de la siguiente pregunta con los datos del simulador ,antes de digitar su respuesta. Cual es el pOH de la solución de Ácido de batería cuya concentración de iones [H+] es de 0.09 M : (Utilice punto en vez de coma y de su respuesta con dos decimales)
La respuesta es 12.95
Respuestas
1. El pH de la disolución de NaOH de 0.08 M es: 13
2. El valor de pH del detergente X es: 11
3. El pOH de la solución de ácido de bateria es: 12.95
Explicación:
1. La ionización del NaOH es:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
El cambio en las concentraciones es:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Inicial (M) 0.08 0 0
Cambio (M) -0.08 +0.08 +0.08
Final (M) 0 0.08 0.08
Por lo tanto [OH⁻]= 0.08 M
pOH= -log [OH⁻]
pOH=1.0969
Con el pOH se halla el pH:
pH+pOH= 14
pH=14-1.0969
pH=12.9≅ 13
2. Con la concentración [OH⁻]= 0.001 M se halla el pOH:
pOH= -log [OH⁻]
pOH=-log (0.001)
pOH=3
Con el pOH se halla el pH:
pH+ pOH= 14
pH= 14-3
pH=11
3. Con la concentración [H⁺] se halla el pH:
pH= -log [H⁺]
pH=- log(0.09)
pH=1.046
Con el pH se halla el pOH:
pH+pOH= 14
pOH=14-1.046
pOH=12.95