A 1,5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2)2,5 M y dens.= 1,2 g/cm3 se le agregan 10 g de soluto. Calcular la normalidad de la solución final sabiendo que su dens.= 1.28 g/cm3.
Respuestas
La normalidad es 2,54
Para calcular la normalidad de la solución final si a 1,5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2) 2,5 M y dens.= 1,2 g/cm3 se le agregan 10 g de soluto.
En primer lugar identificamos que el Ca(NO3)2 es el soluto y que si al agregar 10g entonces es importante conocer cuanto moles representan
1mol de Ca(NO3)2 -----------------------------164,09 g de Ca(NO3)2
X mol 10 g de Ca(NO3)2
Xmol= 10 g de Ca(NO3)2 / 164,09 g de Ca(NO3)2
X= 0,06 moles Ca(NO3)2
Verificamos la equivalencia 1dm3 = 1L
Luego analizamos que la concentración de la solución es 2,5 M
es decir:
1 litro de solución---------------------------------2,5 moles de Ca(NO3)2
1,5 litros de solución-------------------------------X moles
X= 1,5 litros de solución x 2,5 moles de Ca(NO3)2
X= 3,75moles de Ca(NO3)2
Si se añaden 0,06 moles de Ca(NO3)2 se suman a los moles existente
entonces la cantidad de soluto es 3,75 + 0,06 = 3,81 y obtener la molaridad (M) será igual 3,81 moles de Ca(NO3)2 / 1,5 litros de solución
M= 2,54
Luego para llevar esta molaridad a normalidad se analiza que el Ca(NO3)2 en redox transfiere una carga por lo que su normalidad será igual a su molaridad
Normalidad = 2,54