Question

¿Cuántos moles más de un gas se tendrían que agregar a un recipiente que contiene 2 moles del gas a 25°C y a una presión de 1 atm a fin de aumentar la presión a 1.60 atm en condiciones de temperatura y volumen constantes?

Answer 1

La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es: 1.2 moles

Datos:

n₁= 2 moles

T= 25°C

P₁= 1 atm

P₂= 1.60 atm

Temperatura y volumen constantes

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Como el volumen y la temperatura son constantes:

V/TR= n₁/P₁

V/TR= n₂/P₂

Igualando V/TR se tiene:

n₁/P₁ =n₂/P₂

Reemplazando los datos:

2 moles/1 atm =n₂/1.60 atm

n₂=2 moles*1.60 atm /1 atm

n₂=3.2 moles

Por lo tanto, se deben agregar 3.2 moles -2 moles=1.2 moles para alcanzar la presión de 1.60 atm.