Question

En un recipiente hay 2.3 moles de un gas a 18°C y 675 mmHg. Se abre el recipiente y se introduce más gas en él. La nueva presión es de 775 mmHg y ahora la temperatura es de 28°C. ¿Cuántos moles de gas hay ahora en el recipiente?

Answer 1

La cantidad de moles que hay en el recipiente luego de introducir más gas en él es de: 2.55 moles

Datos:

n₁= 2.3 moles

T₁=18°C=291 K

P₁=675 mmHg=0.89 atm

P₂=775 mmHg=1.02 atm

T₂= 28°C=301 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

En este caso como el volumen es constante:

PV=nRT

V/R=nT/P

Por lo tanto:

V/R= n₁*T₁/P₁

V/R= n₂*T₂/P₂

Igualando V/R:

n₁*T₁/P₁=  n₂*T₂/P₂

n₁*T₁*P₂= n₂*T₂*P₁

Despejando n₂:

n₂= (n₁*T₁*P₂)/ (T₂*P₁)

Reemplazando los datos:

n₂= (2.3 moles*291 K*1.02 atm)/(301 K*0.89 atm)

n₂=2.55 moles