Question

Calcular el pH de una solución 0.6 M de Hidroxido de Sodio NaOH.

Answer 1

El pH de una solución 0.6 M de hidróxido de sodio NaOH es: 13.78

Explicación:

El hidróxido de sodio es una base fuerte, cada unidad de NaOH produce un ion OH:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Los cambios de concentraciones son:

                     NaOH → Na⁺ + OH⁻

Inicial (M)       0.6          0        0

Cambio (M)   -0.6       0.6      0.6

Final (M)           0        0.6      0.6

De este modo:

[OH⁻]=0.6 M

pOH=-log 0.6

pOH=0.222

pH+pOH= 14

pH= 14-pOH

pH=14-0.22

pH=13.78