En el azufre rómbico, los átomos de S se unen en moléculas de S8, si la densidad del azufre
rómbico es 2,67 g/cm3
calcule para un cristal de 0,0845 L de volumen (a) el número de moles de
S8 presentes (b) el número de moléculas de S8
Respuestas
Respuesta dada por:
4
a) El número de moles de S8 presentes son: 0.88 moles
b) El número de moléculas de S8 presentes son: 5.308*10²³ moléculas
Datos:
Densidad azufre rombico= 2.67 g/cm³
Volumen= 0.0845 L=84.5 cm³
Explicación:
1. Se hallan los gramos de azufre presentes en 0.0845 L:
d=m/V
m=d*V
m=2.67 g/cm³ *84.5 cm³
m=225.615 g
2. Se convierte a moles el S8:
225.615 g S8*(1 mol S8/ 8*32 g)=0.88 moles S8
3. Se convierte a moléculas:
0.88 moles S8 *(6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=5.308*10²³ moléculas S8
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