Question

En el azufre rómbico, los átomos de S se unen en moléculas de S8, si la densidad del azufre
rómbico es 2,67 g/cm3
calcule para un cristal de 0,0845 L de volumen (a) el número de moles de
S8 presentes (b) el número de moléculas de S8

Answer 1

a) El número de moles de S8 presentes son: 0.88 moles

b) El número de moléculas de S8 presentes son: 5.308*10²³ moléculas

Datos:

Densidad azufre rombico= 2.67 g/cm³

Volumen= 0.0845 L=84.5 cm³

Explicación:

1. Se hallan los gramos de azufre presentes en 0.0845 L:

d=m/V

m=d*V

m=2.67 g/cm³ *84.5 cm³

m=225.615 g

2. Se convierte a moles el S8:

225.615 g S8*(1 mol S8/ 8*32 g)=0.88 moles S8

3. Se convierte a moléculas:

0.88 moles S8 *(6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=5.308*10²³ moléculas S8