Question

cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 10.7g de nitrato de amonio NHANO3 y poder preparar una disolución 3.4 molal ?​

Answer 1

Los gramos de agua que se necesitan son 39.33  gramos .

    La cantidad en gramos de agua que se necesitan para disolver la cantidad de nitrato de amonio se calcula mediante la fórmula de molalidad de la siguiente manera :

 g agua =?   solvente

 soluto = sto =  10.7 g NH4NO3   nitrato de amonio

   m = 3.4 m

   Pm sto = 80 g/mol

      Fórmula de molalidad m:

        m = g sto / Pmsto * Kg solve

       

      Se despeja los kg de solvente(agua) :

         Kg solve = gsto /Pmsto *m

         Kg solve = 10.7 g / 80g/mol*3.4 mol/Kg

         Kg solve = 0.03933 Kg

       0.03933 Kg* 1000 g/1 Kg = 39.33 g agua .